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高三化学教案:氧化剂和还原剂

2017-10-28| 来源:互联网| 查看:137

摘要:接待来到高三化学教案栏目,此栏目中搜集了大量有关化学的教案,在此小编为您编辑了此文:高三化学教案:氧化剂和还原剂,但愿可以给各人的进修或解说提供更多的辅佐。 第一

接待来到高三化学教案栏目,此栏目中搜集了大量有关化学的教案,在此小编为您编辑了此文:“高三化学教案:氧化剂和还原剂”,但愿可以给各人的进修或解说提供更多的辅佐。

第一节 重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)

【解说目标】

1.使学生相识氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2.使学生把握重要氧化剂和还原剂的常见回响。

3.对学生举办抵牾的对立统一等辩证唯物主义概念教诲。

【解说重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的干系,重要氧化剂和还原剂的常见回响。

【解说难点】

重要氧化剂和还原剂的常见回响。

【教具筹备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【解说要领】

【佳构进修网提醒】氧化剂和还原剂解说要领,请点击下一页查察

温习、归纳法及尝试、阐明、总结法。

【课时布置】

2课时。

第一课时 重要的氧化剂和还原剂

第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见回响

【解说进程】

第一课时

【引言】同学们,你们还记得氧化还原回响、氧化剂和还原剂等有关常识是在什么时候开始进修的吗?通过高一的进修,各人对氧化剂和还原剂的常识已经有了较好基本,本日我们将进一步进修重要的氧化剂和还原剂。

【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原回响中物质变革的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?

【投影】(师生配合完成)

【操练】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的回响中,还原剂是 ,氧化剂是 ,还原产品是 ,氧化产品是 ,4 mol HNO3介入回响,个中被还原的是 mol。用“双线桥”暗示该回响。

【过渡】在氧化还原回响方程式里,除了用箭头表白回响前后同一元素原子的电子转移外,还可以用箭头暗示差异元素原子的电子转移,即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的暗示要领

(1)双线桥法:

(2)单线桥法:

【报告】单线桥暗示回响进程中,电子由还原剂转移给氧化剂的环境,从失电子的原子出发,箭头指向得电子的原子,箭头上标出电子转移总数,不需标明“失去”或“获得”字样。

【操练】用单线桥暗示下列氧化还原回响中电子转移的偏向和数目,并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示学生上述操练,并举办讲评。

【接头】物质在回响中是作为氧化剂照旧作为还原剂,与元素的化合价有什么干系?

【小结】元素处于最高价态,回响中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态,只能失电子作还原剂;元素处于中间价态,它的原子随回响条件差异,既能得电子,又能失去电子,因此,物质既能作氧化剂,又能作还原剂。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂

【过渡】为了更好地相识氧化还原回响纪律,按照我们已有常识把常见的重要氧化剂和还原剂举办归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和还原剂

【投影】(由学生写出化学式)

【操练】1.对付回响NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。

A.NH3是还原剂

B.H2既是氧化产品又是还原产品

C.电子转移数为2

D.NaH是还原剂

2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可产生回响:KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O,个中还原剂是 。若耗损0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

3.在必然条件下,NO与NH3可产生回响生成N2和H2O。现有NO和NH3的殽杂物 lmol,充实回响后,所得产品中,若经还原获得的N2比经氧化获得的N2多1.4 g。

(1)写出回响的化学方程式,并标明电子转移的偏向和数目。

(2)若以上回响举办完全,试计较原回响殽杂物中 NO与 NH3的物质的量大概各是几多?

【点评】正确阐明化合价的升降环境,确定氧化剂和还原剂,操作得失电子数相等,解有关氧化还原回响的计较题。

【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质,在回响户是作氧化剂照旧作还原剂主要取决于元素的化合价。

2.氧化还原回响中电子转移的偏向和数目标暗示。

【思考】重要氧化剂和还原剂的常见回响有哪些?

【功课】课本习题一、二,二、三。

【板书设计】

第一节 重要的氧化剂和还原剂

一、电子转移的暗示要领

二、重要的氧化剂和还原剂

第二课时

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【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂,相识了它们与元素化合价之间的干系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见回响。

【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见回响

【学生尝试】【尝试3-l】

【提问】请同学论述上述尝试现象,表明原因并写出回响的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【设疑】通过以上回响说明白什么问题?

【报告】通过卤素单质间的置换回响,说明单质的氧化性差异,按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐削弱。

【板书】1.对付氧化剂,同主族的非金属原子随原子半径增大,单质的氧化性逐渐削弱。

【设疑】若是金属间的置换回响呢?

【板书】2.对付还原剂,金属单质的还原性强弱一般与金属勾当性顺序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐削弱

【说明】一般元素的金属性越强,单质的还原性越强,对应形成金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性,低价物质具有还原性,通过尝试如何验证呢?

【演示】【尝试3—2】

引导学生对尝试进程举办阐明,调查尝试现象。

【提问】发生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【增补比拟尝试】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后,再加KSCN溶液。

【提问】通过上述尝试进一步说明白什么问题?(学生答复后归纳)

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如:CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如:CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素,一般高价态时氧化性强,跟着化合价的低落,氧化性削弱,还原性加强。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性,还原性较强

【操练】书写下列回响的方程式。

1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

【提问】回想Fe与浓硫酸、稀硫酸回响现象;Cu与浓硫酸回响现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸回响现象,写出对应的化学回响方程式,并阐明起氧化浸染的元素。

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂,起氧化浸染的是 S,回响后一般生成SO2。

稀硫酸与生动金属回响放出H2,起氧化浸染的是H+。

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂,回响时主要是N得电子,被还原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性差异,氧化性酸是指酸根部门的某元素易于得电子的酸,如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2,酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见回响,可归纳出产生氧化还原回响的一般纪律。

【板书】四、产生氧化还原回响的一般纪律:

强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂

【报告】在适当的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如:Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【接头】已知在常温时能产生下列回响:

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

按照上述尝试事实,阐明Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时,其氧化本领的强弱顺序。

【板书】按照方程式判定氧化和还原本领的相对强弱:

氧化性:氧化剂>氧化产品

还原性:还原剂>还原产品

【强调】按照氧化剂和还原剂的相对强弱,我们不单可判定某些氧化还原回响可否产生和回响的难易,并且还能判定回响举办的水平以及氧化产品、还原产品。

【操练】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl-

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小结】本节重点要把握重要氧化剂和还原剂的常见回响,并能阐明判定氧化性、还原性的强弱。

【功课】课本习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和还原剂的常见回响

1.对付氧化剂,同主族的非金属原子随原子半径增大,单质的氧化性逐渐削弱。

2.对付还原剂,金属单质的还原性强弱一般与金属勾当性顺序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐削弱

3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如:CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如:CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素,一般高价态时氧化性强,跟着化合价的低落,氧化性削弱,还原性加强。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性,还原性较强+6

6.浓硫酸是强氧化剂,起氧化浸染的是 S,回响后一般生成SO2。

稀硫酸与生动金属回响放出H2,起氧化浸染的是H+。

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂,回响时主要是N得电子,被还原成NO2、NO等。 四、产生氧化还原回响的一般纪律:

强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂

按照方程式判定氧化和还原本领的相对强弱:

氧化性:氧化剂>氧化产品

还原性:还原剂>还原产品

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