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哈三中2014年高二暑假功课:高二化学暑假功课

2019-05-28| 来源:互联网| 查看:147

摘要:哈三中2014年高二暑假功课:高二化学暑假功课 【摘要】为了辅佐学生们相识高中进修信息,佳构进修网分享了 哈三中2014年高二暑假功课:高二化学暑假功课 ,供您参考! 一、选择题

三中2014年高二暑假功课:高二化学暑假功课

【摘要】为了辅佐学生们相识高中进修信息,佳构进修网分享了三中2014年高二暑假功课:高二化学暑假功课,供您参考!

一、选择题(本题共10小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是切合题目要求的)

1.下列物质在必然条件下,可与苯产生化学回响的是

①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液

A.①③ B.②③ C.②④ D.①⑤

2.下列变革中没有产生氧化还原回响的是

A.金属冶炼 B.SO2使品红溶液褪色

C.钢铁锈蚀 D.食物糜烂

3.下列论述错误的是

A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是差异的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,它们的中子数也相等

4.下列离子中,只有还原性的是

A. Na+ B. Fe2+ C.Br— D. SO32—

5.丁烷遍及应用于家用液化石油气,也用于打火机中作燃料,下列关于丁烷的论述中不正确的是

A.C4H10与C(CH3)4互为同系物

B.正丁烷分子中四个碳原子分列成一条直线

C.丁烷在常温下是气体

D.C4H10举办一氯代替后可生成四种沸点差异的有机产品

6.下列说法正确的是

A.氧化还原回响必然有氧元素介入

B.失电子难的原子其得电子的本领必然强

C.金属单质只具有还原性

D.失电子越多,该物质的还原性就越强

7.下列顺序表述正确的是

A.酸性:H3PO4 > HNO3 > HClO4 B.不变性:H2O > HF > H2S

C.原子半径:Na > Mg > O D.还原性:F-> Cl-> S2-

8.下列回响中,H2O作还原剂的是

A.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑   B.2F2+2H2O = 4HF + O2↑

C.3NO2 + H2O = NO + 2HNO3      D.3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4

9.下列关于根基营养物质的说法中正确的是

A.糖类、油脂、卵白质都是天然高分子化合物

B.蔗糖溶液加稀硫酸水浴后,再插手少量新制的Cu(OH)2加热可发生砖赤色沉淀

C.操作油脂在碱性条件下水解,可以出产甘油和肥皂

D.浓硫酸可以使卵白质变黄 ,称为颜色回响,常用来辨别部门卵白质

10.下列尝试中,颜色的变革与氧化还原回响无关的是

A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色

B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色

C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液,生成的沉淀由白色酿成灰绿色,最后酿成红褐色

D.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝

二、选择题(本题共10小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是切合题目要求的)

11.操作下列回响不能制得括号中纯净物质的是

A.乙烯与水回响(乙醇)

B.乙烯与氯气回响(1,2-二氯乙烷)

C.液溴与苯用溴化铁作催化剂回响(溴苯)

D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下回响(氯乙烷)

12.下列说法不正确的是

A.乙醇和乙酸都可以与钠回响生成氢气

B.苯的硝化回响需要水浴加热

C.用溴水辨别苯和环己烷

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液辨别

13.已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判定错误的是

A.氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+ >I2

B.FeCl3既有氧化性又有还原性

C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,产生回响的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D.FeCl3能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

14.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子别离为A2-和

C-,B2+和C-具有沟通的电子层布局。下列说法中,正确的是

A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C

C.离子半径:A2->B2+>C- D.原子最外层电子数:A>C>B

15.苯乙烯的布局为该物质在必然条件下能和氢气完全加成,加成产品的一溴代替物有

A.7种 B.6种 C.5种 D.4种

16.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,回响为:CuFeS2+O2 Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是

A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,硫元素既被氧化又被还原

B.每生成1molSO2转移6mol电子

C.SO2既是氧化产品又是还原产品,FeS只是还原产品

D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol氧气被还原

17.某回响的回响物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知回响进程中产生如下变革:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是

A.由此回响可知氧化性K2Cr2O7>Cl2

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产品的物质的量为0.1mol

D.产生氧化还原回响的氯元素与介入回响的氯元素的比为3:7

18.下列有关说法正确的是

①假如某化合物只含共价键,则其必然是共价化合物

②有阴离子存在的物质中必然存在阳离子

③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④非金属单质在回响中都只能作氧化剂,具有强氧化性

⑤金属氧化物不必然是碱性氧化物

⑥罕有气体不生动是因为它们原子最外层都到达8e-不变布局

A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤

19.普伐他汀是一种调理血脂的药物,其布局简式如图所示(未暗示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描写正确的是

A.1 mol该物质能与3molH2产生加成回响

B.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH回响

C.分子中含醇羟基,能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸

D.该物质不能聚合为高分子化合物

20.已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O,则下列选项正确的是

A.x=2 B.氧化产品和还原产品的比为2:5

C.生成4mol H2O转移10mol电子 D.MOyx-中的M的化合价为+7

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

三、非选择题(包罗必考题和选考题两部门。第21、22题为必考题,每个试题考生都必需作答。第23~26题为选考题,考生按照要求作答)

(一)必考题(本题包罗2小题,共20分)

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21.(10分)连年来,我国储氢纳米碳管研究获重大希望,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其回响的化学方程式为:

C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + .

(1)此回响的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。

(2)完成并配平上述回响的化学方程式。

(3)H2SO4在上述回响中表示出来的性质是 (填选项编号)

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性

(4)生成0.5mol还原产品时,转移的电子的物质的量为 mol。

(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量,现有FeSO4试样0.4000克,溶解酸化后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7尺度溶液滴定,耗损尺度溶液20.00mL,则该试样中FeSO4的质量分数为 。

22.(10分)某研究性进修小组的同学操作下列装置举办乙醇催化氧化的尝试。请阐明答复:

(1)请写出尝试进程中的总的化学回响方程式______________________________。

(2)在不绝鼓入氛围的环境下,移去酒精灯,回响仍能继承举办,说明乙醇的催化氧化回响是________回响。进一步研究表白,鼓气速度与回响体系的温度干系曲线如右图所示。鼓气速渡过快,回响体系温度反而下降的原因___________________________。

(3)甲和乙两个水浴浸染不沟通。

甲的浸染是________________;乙的浸染是_________________________。

(4)回响举办一段时间后,干燥试管a中能收集到差异的物质,它们是___________。

集气瓶中收集到的气体的主要身分是_______________。

(5)在检讨生成物的进程中,一位同学很偶尔地发明向溴水中插手乙醛溶液,溴水褪色。针对溴水褪色的原因,该小组的同学们颠末阐明后,提出两种意料:

①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛产生加成回响。

请你设计一个简朴的尝试,探究哪一种意料正确?__________________________。

(二)选考题(30分。请考生从给出的4道小题中选择2道[物质布局与性质]题作答,可能选择2道[有机化学基本]题作答,不得各选1道。)

23.[物质布局与性质](15分)

下表为长式周期表的一部门,个中的序号代表对应的元素。

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方法为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体范例是__________。

(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简朴的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。

(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,尝试测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质回响时,元素④被还原到最低价,该回响的化学方程式为__________。

(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,回响的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体布局如图所示,个中实心球暗示元素⑩原子,则一个晶胞中所包括的氧原子数目为__________。

24.[物质布局与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和便是48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有遍及的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。家产上操作ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电机能”,应用于超声波的产生装置。经X射线阐明,M晶体的最小反复单元为正方体(如右图),极点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y在周期表中位于______________;Z4+的核外电子排布式为______________;

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(2)X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以___________方法杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填“高于”或“低于”)X的该氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学回响方程式是________________________________________;

②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的极点,则O2-处于立方体的______;

③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;

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