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衡南县2014年高中高二化学暑假功课操练

2019-05-28| 来源:互联网| 查看:70

摘要:衡南县2014年高中高二化学暑假功课操练 【摘要】为了辅佐学生们相识高中进修信息,佳构进修网分享了 衡南县2014年高中高二化学暑假功课操练 ,供您参考! 一、选择题(本题包罗20小

南县2014年高中高二化学暑假功课操练

【摘要】为了辅佐学生们相识高中进修信息,佳构进修网分享了南县2014年高中高二化学暑假功课操练,供您参考!

一、选择题(本题包罗20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是切合题目要求的。)

1、PM2. 5是指大气中直径小于或便是2.5微米的颗粒物,严重危害人体康健,也称为可入肺颗粒物。连年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测,天天都发布氛围质量级别。下面所列各项,在氛围质量日报中完全正确的是( )

①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩

2、下列化学用语中,书写错误的是( )

A.硫离子的布局示意图: B.氟化钠的电子式:

C.甲基的电子式: D.次氯酸的布局式:H―O―Cl

3、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )

A.1 mol Cl2与足量Fe回响,转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O回响,转移的电子数为1.5nA

C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4殽杂气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气回响生成的H2分子数为0.10nA

4、在无色透明的酸性溶液中,能较大量共存的离子组是( )

A. MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SiO32-、K+、NO3-

C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

5、下列离子方程式正确的是( )

A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )

A.原子半径:丙<丁<乙

B.单质的还原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能彼此回响

7、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度干系正确的是( )

A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中插手适量醋酸,获得的酸性殽杂溶液:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获得的pH=5的殽杂溶液:c(Na+)=c(NO3-)

8、已知回响:( )

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.回响①放出的热量为221kJ

C.稀硫酸与稀氨水溶液回响的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液回响生成1mol水,放出57.3kJ热量

9、下列物质不能使红墨水褪色的是(  )

A.活性炭 B.过氧化钠 C.NaCl溶液 D.漂白粉

10将0.1mol两种气体烃构成的殽杂气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对付构成判定正确的是( )

A.必然有甲烷 B.必然有乙烯 C.必然没有甲烷 D.必然有乙烷

11、下列论述中必然能判定某化学均衡产生移动的是( )

A.殽杂物中各组分的浓度改变 B.正、逆回响速率改变

C.殽杂物中各组分的含量改变 D.殽杂体系的压强产生改变

12. 天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元 素中最重的元素。按照它在周期表中的位置预言其性质,个中不正确的是( )

A.在氛围中燃烧时生成氧化物Fr2O B.在已知元素中具有最大的原子半径

C.氧化物对应的水化物碱性极强 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

13、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )

A.三种溶液pH的巨细顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释沟通倍数,pH变革最大的是②

C.若别离插手25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的巨细顺序是③>①>②

14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列干系正确的是(  )

A.c(Na+)=2c(CO2-3) B.c(OH-)=2c(H+)

C.c(HCO-3)>c(H2CO3) D.c(Na+)

15、已知充实燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ • mol-1

B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ • mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ • mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ • mol-1

16、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区此外一种试剂是( )

A.BaCl2    B.Ba(OH)2   C.Ba(NO3)2   D.NaOH_

17.人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池,该电池的电极回响式为:

Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判定氧化银是( )

A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原

C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化

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18.在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国度尺度《饮用天然矿泉水》正式实施,个中“溴酸盐( )”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家表明,矿泉水在开采进程中会含有少量溴化物(Br-),在后续的出产进程中经臭氧(O3)处理惩罚逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化进程的认识正确的是( )

A.该进程中溴化物(Br-)获得电子

B.该进程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐( )是还原剂

C.该进程中溴元素被还原,氧元素被氧化

D.该进程中溴元素产生氧化回响,氧元素产生还原回响

19.举办化学尝试、调查尝试现象,通过阐明、推理得出正确的结论是化学进修的要领之一。下列对有关尝试事实的表明正确的是(  )

A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下回响获得红棕色的气体,说明NO为红棕色气体

B.用清洁的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发明火焰呈黄色,则溶液中含Na+

C.在AgNO3的溶液中插手锌粉,能置换出银,说明Ag+的还原性比Zn2+强

D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,说明浓硫酸具有吸水性

20、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在必然条件下可产生如图所示的转化,个中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水回响的产品。下列判定中不公道的是(   )

A.A不行能是金属

B.由C生成D必定产生了电子转移

C.由A生成C必定属于离子回响

D. B与E大概回响生成盐

第II卷 非选择题(每空2分,共60分)

21. 进修小组对某品牌牙膏中摩擦剂身分及其含量举办以下探究:

查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝构成;牙膏中其它身分碰着盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检讨: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。

(1)往滤渣中插手过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液回响的离子方程式是____

____________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再插手过量稀盐酸。调查到的现象是_____

_____________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:操作下图所示装置(图中夹持仪器略去)举办尝试,充实回响后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据尝试进程答复下列问题:

(3)尝试进程中需一连渐渐通入氛围。其浸染除了可搅拌B、C中的回响物外,尚有______

(4)C中回响生成BaCO3的化学方程式是__________________________

(5)下列各项法子中,不能提高测定精确度的是_________(填标号)。

a.在插手盐酸之前,应排净装置内的CO2气体; b.滴加盐酸不宜过快;

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)尝试中精确称取8.00g样品三份,举办三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在接收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。尝试证明按此要领测定的功效明明偏高,原因是

_________________________________________________________________________。

22、ⅰ已知A是气态烃,完全燃烧时发生的CO2和H2O 的物质的量之比为1:1,A的相对分子质量小于30,在下图变革中,F为高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味(回响条件未写出)

F A B C D

⑴ B中所含官能团名称 E 物质的名称

⑵ 回响①范例为

⑶ 写出下列回响的化学方程式(注明回响条件)

ⅱ 必然量的乙醇在氧气不敷的环境下燃烧,获得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若个中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.

ⅲ有机物A可以通过差异化学回响别离制得B、C和D三种物质,布局简式如下图所示。

(1)B中的含氧官能团名称是 。

(2) A→C的回响范例是 ;A~D中互为同分异构体的是 。

(3)由A生成C的化学方程式是 。

(4)C在必然条件下产生加聚回响的化学方程式是 。

23.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气回响所致:

N2(g)+O2(g)? ?2NO(g) ΔH>0,

已知该回响在2 404 ℃ 时,均衡常数K=64×10-4。

请答复:

(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为

0.5mol,则N2的回响速率________。

(2)假定该回响是在恒容条件下举办,判定该回响到达均衡的符号________。

A.耗损1 mol N2同时生成1 mol O2 B.殽杂气体密度稳定

C.殽杂气体平均相对分子质量稳定 D.2v(N2)正=v(NO)逆

(3)将N2、O2的殽杂气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变革趋势正确的是________(填字母序号)。

图K30-2

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(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,到达均衡状态后再向个中充入必然量NO,从头到达化学均衡状态。与原均衡状态对比,此时均衡殽杂气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“稳定”)

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度别离为

2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时回响________________(填“处于化学均衡状态”、“向正回响偏向举办”或“向逆回响偏向举办”),来由是____

24.家产上出产氯气,常用电解槽中电解饱和食盐水,为了制止电解产品之间产生回响,常用阳离子互换膜将电解槽隔成两部门。下图(左图)为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子互换膜,只答允溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

⑵写出在电解进程中阳极产生的电极方程式: 。

⑶已知某电解槽每小时插手10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,并且双方的水不能自由畅通。则理论上计较,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。

⑷某化学课外乐趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的家产要领,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的互换膜不能让分子自由通过;②电解进程中耗损的原料是氢氧化钠和乙醇。答复下列问题:

写出在电解进程中阳极产生的电极方程式 。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中疏散获得纯净乙醇钠固体的要领是: 。

(5)如图所示的是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池事情时,

①假如a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则负极产生的电极方程式:

②假如a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则负极产生的电极方程式:

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