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高二化学暑假功课:盐类水解单位专项操练

2019-05-28| 来源:互联网| 查看:221

摘要:为了辅佐学生们更好地进修高二化学,佳构进修网经心为各人汇集整理了高二化学暑假功课:盐类水解单位专项操练,但愿对各人的进修有所辅佐! 一、选择题 1.在沟通物质的量浓度的

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一、选择题

1.在沟通物质的量浓度的下列盐溶液中,c(NH4+)最大的是( )

A. NH4HSO4 B .NH4HCO3

C CH3COONH4 D .NH4Cl

2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液殽杂,不行能呈现的功效是( )

A.pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)

B.pH> 7 ,且c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)

C.pH < 7 ,且c(CH3COO-)> c(H+) > c(Na+)> c(OH-)

D.pH = 7 ,且c(CH3COO-) > c(Na+)> c(H+) = c(OH-)

3.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成 1L 殽杂溶液,已知个中 C(CH3COO-)>C(Na+),对该殽杂溶液的下列判定正确的是( )

A .C(H+)>C(OH-)

B .C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

4.对下列事实的表明错误的是 ( )

A.在蔗糖中插手浓硫酸后发明变黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不不变

C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不回响

D.回响CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4 能举办,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

5. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是( )

A.Na+、Cu2+、Br—、C1一 B.AlO2—、K+、NH4+、Na+

C.K+、Na+、NO3—、H+ D.K+、S2—、SO42—、OH—

6.蒸干灼烧下列物质的水溶液,能获得该物质的是 ( )

A. NaHCO3 B. Al (NO3) 3 C . Fe2(SO4)3 D. BaCl2

7.将必然量的Na、Al合金置于水中,功效合金完全溶解,获得 20 m 1 pH=14的溶液。然后用1.0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时,耗损 40 m 1盐酸.原合金中Na的物质的量是( )

A.0.010 mol  B.0.020 mol   C.0.030 mol  D.0.040mol盐类水解单位专项操练-2[/page]

8.某强酸性溶液中,含有大量的Fe2+、Ba2+、K+,则此溶液中不行能存在的离子是( )

A.MnO4— B.Fe3+ C.NO3— D.Cu2+

9.下列说法正确的是 ( )

A.将pH=2的酸溶液稀释10倍,溶液的pH必然变为3

B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积殽杂后,溶液的pH变为3

C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍,溶液的pH变为13

D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积殽杂后,若pH=7,则a+b=14

10.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )

A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度干系:

c (Na+)= 2c  (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积殽杂后溶液中的离子浓度干系: c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)

C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则殽杂溶液中, 离子浓度干系:c (Na+)=c (CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度干系:

c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是( )

A.在Na 2A 、NaHA两溶液中,离子种类不沟通

B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中必然有:

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+ 2c (A2-)

D.在Na 2A 溶液中必然有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

12.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列有关论述正确的是 ( )

A.H2Y在电离时为:H2Y?2H++Y2—

B.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(HY—)> c(H+)> c(Y2—)

D.HY一水解方程式为:HY一+H2O ?H3O++ Y2—

13.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴插手0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度干系较量正确的 ( )

A.在A、B间任一点,溶液中必然都有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点,a>12.5,且有

c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 2c (Na+)

14.在容积牢靠的 2L 密闭容器中,充入X、Y各2mol,产生可逆回响       X(g)+2Y(g)     2Z(g),并达均衡,以Y的浓度改变暗示的回响速率v正、v逆与时间t的干系如图。则Y的均衡浓度的表达式正确的是( )

(式中S指对应区域的面积)

A.2-Saob B.2-Sbod C.1-Saob D.1-Sbod

二、填空题

15.答复下列问题:

⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱殽杂。

① 若v1·c1=v2·c2,殽杂后的溶液pH<7,则一元弱酸的电离水平 (选填“大于”、“小于”或“便是”)一元弱碱的电离水平;

② 若v1=v2,一元弱碱的电离水平大于一元弱酸的电离水平,且殽杂后溶液pH<7,则

c 1 c 2(选填“大于”、“小于”或“便是”)。

⑵ 对付必然条件下体积可变的密闭容器中已达均衡的可逆回响:

A(g)+3B(g)      2C (g);ΔH=-│Q│

若其他条件稳定,只改变右图中横坐标所暗示的物理量,纵坐标所暗示的物理量变革如右图所示:

① 若横坐标暗示温度,则纵坐标可以暗示 (至少填两个寄义差异的物理量);

② 若横坐标暗示压强,则纵坐标 (填“能”或“不能”)暗示均衡殽杂物的密度,来由是 。盐类水解单位专项操练-3[/page]

16.下列尝试操纵或对尝试事实的描写正确的是 (填序号)

①尝试室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并插手少量铁粉。

②配制必然浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;尝试室测定中和热时,过早读数会使测定功效偏低。

③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后获得红棕色粉末

④ 尝试室用铜片与稀硝酸回响发生的气体可用排水法收集

⑤试管中插手少量淀粉,再插手必然量稀硫酸,加热3—4分钟,然后插手银氨溶液,半晌后管壁上有“银镜”呈现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象沟通

⑦苯与溴水在铁粉的催化浸染下制备溴苯

⑧别离向体积和pH均沟通的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时耗损的氢氧化钠溶液的体积一样多

17.下表是差异温度下水的离子积数据:

温度 / ℃  25  t1  t2

水的离子积常数  1×10-14  α  1×10-12

试答复下列问题:

(1)若25”“<”或“=”),作出此判定的来由是: ____________。

(2) 25℃ 下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释 至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________

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(3)t 2℃ 下,将pH=11的苛性钠溶液V 1 L 与pH=1的稀硫酸V 2 L 殽杂(设殽杂后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得殽杂溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。此溶液中各类离子的浓度由大到小的分列顺序是____________________。

18.现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH且已知:CO2+3H2O+2AlO2— ==2Al(OH)3↓+CO

(1)当五种溶液的PH沟通时,其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ (填编号, 下同)

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液,稀释沟通的倍数,其PH值变革最大的是___

(3)在上述五种电解质溶液中,别离插手AlCl3溶液,无气体生成的是

(4)将上述①②③④这四种电解质溶液殽杂,产生回响的离子方程式为:___________

19. 18℃ 时,H 2A (酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在浓度沟通的两种溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。

(1)H+的浓度:H 2A ________H2B;

(2)酸根离子的浓度:c (A2-)________c (B2-);

(3)酸分子的浓度:c (H 2A )________c (H2B);

(4)溶液的导电本领:H 2A ________H2B。

20.小梅举办一项课题的尝试探究,需要配制250mol/L的FeCl3溶液,她称取必然质量的FeCl3,加蒸馏水溶解后,转入250mL的容量瓶中,再稀释使液面至刻度为止,调查溶液有什么异常现象。

(1)猜测异常现象是_______________________________________________________,

发生这种异常现象的原因是_______________________________________________,写出相关的离子方程式__________________________________________________________。

(2)若要使这种异常现象规复正常,应采纳的正确的法子是_________________________;

来由是____________________________________________________________。

(3)“采纳法子后”后该溶液中共存的离子有______________________________________,

离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________。

21.常温下,镁粉险些不与水回响,但加热至沸腾,镁粉却能和水回响并发生大量气泡。

(1)对上述尝试现象做出表明,说明两种来由:

①主要原因是_______________________________________;

②次要原因是_______________________________________;

(2)按照原因之②,增大溶液中________(填离子标记)浓度,可以加速回响速率,试写出镁粉投入NH4Cl溶液中回响的离子方程式_________________________________。

(3)已知离子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有大概的离子方程式(分步书写)___________________________________________________。

三、尝试题

22.已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C 2O4)氧化:

MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,精确称取1.20g软锰矿样

品,插手2.68g草酸钠固体,再插手足量的稀硫酸并加热(杂质不介入回响),

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充实回响之后冷却、滤去杂质,将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L-1KMnO4尺度溶液举办滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时刚好完全回响。试答复下列问题:

⑴配平: MnO4-+ C2O42-+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O

⑵0.0200mol·L-1KMnO4尺度溶液应置于 (选填“甲”或“乙”)滴定管中;判定滴定终点的依据是 ;

⑶你可否辅佐该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填“能”或“否”)。若答复“能”,请给出计较功效;若答复“否”,试说明原因 ;

⑷若在尝试进程中存在下列操纵,个中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

A.滴定前尖嘴部门有一气泡,滴定终点时消失;B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤;C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数;D.定容时,俯视刻度线;E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。盐类水解单位专项操练-4[/page]

23.对付弱酸,在必然温度下到达电离均衡时,各微粒的浓度存在一种定量的干系。若 25℃ 时有HA     H++A—K==式中:K为电离均衡常数,只与温度有关,c为各微粒的均衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离均衡常数( 25℃ )。

答复下列各题:

酸电离方程式电离均衡常数K

CH3COOHCH3COOH     CH3COO—+H+176×10—5

H2CO3H2CO3     H++HCO3—

HCO3—     H++CO32—K1==431×10—7

K2==561×10—11

H2SH2SH++HS—

HS—H++S2—K1==91×10—8

K2==11×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—

H2PO4—H++HPO42—

HPO42—     H++PO43—

K1==752×10—3

K2==623×10—8

K3==220×10—13

(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“稳定”)。

(2)在温度沟通时,各弱酸的K值差异,那么K值的巨细与酸性的相对强弱有何关系?______________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,个中酸性最强的是______,最弱的是_________。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离均衡常数,对付同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的纪律,此纪律是________________,发生此纪律的原因是________________ ____。

24.为了测定必然质量的铜铝殽杂物中铜的质量分数,某化学课外勾当小组设计了如下两个方案:

方案Ⅰ:铜铝殽杂物 测定生成气体的体积

足量溶液B

充实回响

方案Ⅱ:铜铝殽杂物 测定剩余固体的质量

答复下列问题:

⑴小构成员一致认为两个方案都可行,你认为在尝试室中选择方案 更便于实施。

⑵小构成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有许多,你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。(填编号)

A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液

⑶小构成员为探究Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出,设计了如下尝试:向含有0.01molHNO 3.0.001 molCu(NO3)2.0.045molAl(NO3)3的溶液中逐滴插手必然浓度的NH3H2O溶液,使殽杂溶液的PH值不绝升高,当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始回响生成成沉淀,当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始回响生成沉淀。(不思量溶液的体积变革)

【查阅资料】常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10—33mol·L-4,

Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol·L-3。

①Al(OH)3开始析出时溶液的PH值?

②若溶液中离子的浓度约为1.0×10—5 mol·L-时可视为沉淀完全,则当Al(OH)3沉淀完全时

Cu(OH)2是否析出?

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