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山西2014高考化学压轴大题练习

2017-11-03| 来源:互联网| 查看:140

摘要:压轴题一 以典范元素为载体的根基观念和重要化学理论的观察 1.高锰酸钾在差异的条件下产生的回响如下: MnO-4+5e-+8H+===Mn2++4H2O MnO-4+3e-+2H2O===MnO2+4OH- MnO-4+e-===MnO2-4(溶液呈绿色) (1)从上

压轴题一 以典范元素为载体的根基观念和重要化学理论的观察

1.高锰酸钾在差异的条件下产生的回响如下:

MnO-4+5e-+8H+===Mn2++4H2O

MnO-4+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-

MnO-4+e-===MnO2-4(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半回响中可以看出高锰酸根离子被还原的产品受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,产生还原回响的离子回响进程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫赤色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该回响可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾溶液逐滴插手硫化钾溶液中产生如下回响,个中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:

____KMnO4+____K2S+__________===____K2MnO4+____K2SO4+____S↓+_______

若生成5.44 g单质硫,回响进程中转移电子的物质的量为________。

2.红磷P(s)和Cl2(g)产生回响生成PCl3(g)和PCl5(g)。回响进程和能量干系如下图所示(图中的ΔH暗示生成1 mol产品的数据)。

按照上图答复下列问题:

(1)P和Cl2回响生成PCl3的热化学方程式是__________________________________;

(2)PCl5解析成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________;

上述解析回响是一个可逆回响。温度T1时,在密闭容器中插手0.80 mol PCl5,回响到达均衡时PCl5还剩0.60 mol,其解析率α1便是________;若回响温度由T1升高到T2,均衡时PCl5的解析率为α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“便是);

(3)家产上制备PCl5凡是分两步举办,先将P和Cl2回响生成中间产品PCl3,然后降温,再和Cl2回响生成PCl5,原因是_________________________________________________;

(4)P和Cl2分两步回响生成1 mol PCl5的ΔH3=________________________________

__________________,P和Cl2一步回响生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“便是”);

(5)PCl5与足量水充实回响,最终生成两种酸,其化学方程式是_________________。

3.必然条件下,在体积为3 L的密闭容器中回响CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达化学均衡状态。

(1)该回响的均衡常数表达式K=_________________________________________;

按照图中所示,升高温度,K将________(填“增大”、“减小”或“稳定”)。

(2)500 ℃时,从回响开始到到达化学均衡状态,以H2的浓度变革暗示的化学回响速率是______________________________________________________________(用nB、tB暗示)。

(3)判定该可逆回响到达化学均衡状态的符号是______(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v耗损(CO)

b.殽杂气体的密度不再改变

c.殽杂气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变革

(4)300 ℃时,将容器的容积存缩到本来的1/2,在其他条件稳定的环境下,对均衡体系发生的影响是________(填字母)。

a.c(H2)减小

b.正回响速率加速,逆回响速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.从头到达均衡时,c(H2)/c(CH3OH)减小

4.常温下,假如取0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积殽杂(忽略殽杂后溶液体积的变革),测得殽杂溶液的pH=8,试答复以下问题:

(1)殽杂溶液的pH=8的原因(用离子方程式暗示):__________________________。

(2)殽杂溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)求出殽杂溶液中下列算式的准确计较功效(填详细数字):

c(Na+)-c(A-)=_____________mol•L-1,

c(OH-)-c(HA)=____________mol•L-1。

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试揣度(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序分列是______________________________(填序号)。

5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,个中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素华夏子半径最大的主族元素。试答复下列问题:

(1)A的元素标记:____;D的原子布局示意图:________。

(2)A、B、C三种元素形成的简朴离子的半径由大到小的顺序是___________________(填离子标记)。

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中,各原子都满意最外层8电子不变布局的是___________ (请填写详细的化学式)。

6.氮是地球上含量富厚的一种元素,氮及其化合物在工农业出产、糊口中有着重要浸染。请答复下列问题:

(1)如图是N2和H2回响生成2 mol NH3进程中能量变革示意图,请计较每生成1 mol NH3放出的热量为________________。

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(2)家产合成氨气需要的回响条件很是高且产量低,而一些科学家回收高质子导电性的SCY陶瓷(能通报H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨进程的总回响式为N2+3H2=====通电(必然条件)2NH3,则在电化学合成氨的进程中,正极回响式为________________________________________________________________________。

(3)在牢靠体积的密闭容器中,举办如下化学回响:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学均衡常数K与T的干系如下表:(已知K=c2(NH3)c(N2)•c3(H2),c(N2)、c(H2)、c(NH3)均为均衡浓度)

T/K 298 398 498 ……

K 4.1×106 K1 K2 ……

请完成下列问题:

①试确定K1的相对巨细,K1________4.1×106(填“>”、“=”或“<”)。

②下列各项能作为判定该回响到达化学均衡状态的依据的是________(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持稳定

D.殽杂气体的密度保持稳定

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是NH+4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氢离子的化学式别离是______________________________________________。

②室温下,某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14且x>11,将上述氨水和盐酸等体积殽杂后,所得溶液中各类离子的浓度由大到小的顺序为________。

A.c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)

D.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

7.Ⅰ.如图所示:C、D为多孔惰性电极。

(1)当开关K闭合后,C、D电极周围城市呈现的现象是     。

(2)再从M处注入几滴石蕊试液,溶液先变红,然后变浅,最后褪色。

试阐明:

①电源A端为    (填“正”或“负”)极;

②D处的电极回响式为______________;

③D电极周围石蕊溶液先变红,然后变浅,最后褪色的原因大概是________________________________________________________________________。

Ⅱ.已知H2A在水中存在以下电离:H2A H++HA-,HA- H++A2-。试答复以下问题:

(1)NaHA溶液呈      (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”),原因是_______________________________________________________________________。

(2)某温度下,向0.1 mol•L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol•L-1 KOH溶液至中性,比时溶液中以下干系必然正确的是    (填字母)。

A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.c(K+)

D.c(Na+)=0.05 mol•L-1

(3)已知常温下:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH >0,c(Ca2+)•c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)•c(A2-)。试答复:

①温度升高时,Ksp    (填“增大”、“减小”或“稳定”,下同);

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是__________________________________________

(用文字和离子方程式说明)。

谜底 1.(1)酸碱性 (2)MnO-4 Mn2+ (3)a (4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.38 mol

2.(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ•mol-1

(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ•mol-1

25% 大于

(3)两步回响均为放热回响,降温有利于提高产率,又可防备产品解析

(4)-399 kJ•mol-1 便是

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

3.(1)c(CH3OH)c(CO)•c2(H2) 减小

(2)2nB3tB mol•L-1•min-1 (3)cd (4)cd

4.(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 10-8 (4)> ABDC

5.(1)O   (2)S2->O2->Na+ (3)Na2O2、SCl2、Cl2O

6.(1)46.1 kJ (2)N2+6H++6e-===2NH3 (3)①< ②C (4)①NH3•HDO和D3O+ ②B

7.Ⅰ.(1)有气泡发生 (2)①负 ②4OH--4e-===O2↑+2H2O ③生成强氧化性物质H2O2或O3等

Ⅱ.(1)无法确定 不能确定HA-的电离水和善水解水平的相对巨细 (2)B、C (3)①增大 ②增大 加盐酸产生回响:A2-+H+===HA-,A2-浓度减小,均衡向右移动,此时 n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变革不大,所以c(Ca2+)增大

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