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山西2014高考化学压轴大题练习

来源:公共学习网   标签:山西,2014,高考,化学,压轴,大题,训练

压轴题一以典范元素为载体的根基观念和重要化学理论的观察

1.高锰酸钾在差异的条件下产生的回响如下:

MnO-4+5e-+8H+===Mn2++4H2O

MnO-4+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-

MnO-4+e-===MnO2-4(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半回响中可以看出高锰酸根离子被还原的产品受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,产生还原回响的离子回响进程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫赤色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该回响可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾溶液逐滴插手硫化钾溶液中产生如下回响,个中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:

____KMnO4+____K2S+__________===____K2MnO4+____K2SO4+____S↓+_______

若生成5.44 g单质硫,回响进程中转移电子的物质的量为________。

2.红磷P(s)和Cl2(g)产生回响生成PCl3(g)和PCl5(g)。回响进程和能量干系如下图所示(图中的ΔH暗示生成1 mol产品的数据)。

按照上图答复下列问题:

(1)P和Cl2回响生成PCl3的热化学方程式是__________________________________;

(2)PCl5解析成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________;

上述解析回响是一个可逆回响。温度T1时,在密闭容器中插手0.80 mol PCl5,回响到达均衡时PCl5还剩0.60 mol,其解析率α1便是________;若回响温度由T1升高到T2,均衡时PCl5的解析率为α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“便是);

(3)家产上制备PCl5凡是分两步举办,先将P和Cl2回响生成中间产品PCl3,然后降温,再和Cl2回响生成PCl5,原因是_________________________________________________;

(4)P和Cl2分两步回响生成1 mol PCl5的ΔH3=________________________________

__________________,P和Cl2一步回响生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“便是”);

(5)PCl5与足量水充实回响,最终生成两种酸,其化学方程式是_________________。

3.必然条件下,在体积为3 L的密闭容器中回响CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达化学均衡状态。

(1)该回响的均衡常数表达式K=_________________________________________;

按照图中所示,升高温度,K将________(填“增大”、“减小”或“稳定”)。

(2)500 ℃时,从回响开始到到达化学均衡状态,以H2的浓度变革暗示的化学回响速率是______________________________________________________________(用nB、tB暗示)。

(3)判定该可逆回响到达化学均衡状态的符号是______(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v耗损(CO)

b.殽杂气体的密度不再改变

c.殽杂气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变革

(4)300 ℃时,将容器的容积存缩到本来的1/2,在其他条件稳定的环境下,对均衡体系发生的影响是________(填字母)。

a.c(H2)减小

b.正回响速率加速,逆回响速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.从头到达均衡时,c(H2)/c(CH3OH)减小

4.常温下,假如取0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积殽杂(忽略殽杂后溶液体积的变革),测得殽杂溶液的pH=8,试答复以下问题:

(1)殽杂溶液的pH=8的原因(用离子方程式暗示):__________________________。

(2)殽杂溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)求出殽杂溶液中下列算式的准确计较功效(填详细数字):

c(Na+)-c(A-)=_____________mol•L-1,

c(OH-)-c(HA)=____________mol•L-1。

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试揣度(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序分列是______________________________(填序号)。

5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,个中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素华夏子半径最大的主族元素。试答复下列问题:

(1)A的元素标记:____;D的原子布局示意图:________。

(2)A、B、C三种元素形成的简朴离子的半径由大到小的顺序是___________________(填离子标记)。

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中,各原子都满意最外层8电子不变布局的是___________ (请填写详细的化学式)。

6.氮是地球上含量富厚的一种元素,氮及其化合物在工农业出产、糊口中有着重要浸染。请答复下列问题:

(1)如图是N2和H2回响生成2 mol NH3进程中能量变革示意图,请计较每生成1 mol NH3放出的热量为________________。

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