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高中高二化学暑假功课:沉淀溶解均衡达标检测题

2019-06-08| 来源:互联网| 查看:144

摘要:高中高二化学暑假功课:沉淀溶解均衡达标检测题 【摘要】佳构进修网为各人带来 高中高二化学暑假功课:沉淀溶解均衡达标检测题 ,但愿各人喜欢下文! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶

高中高二化学暑假功课:沉淀溶解均衡达标检测

【摘要】佳构进修网为各人带来高中高二化学暑假功课:沉淀溶解均衡达标检测,但愿各人喜欢下文!

1.在100 mL 0.10 mol•L-1的AgNO3溶液中插手100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液,再插手100 mL溶有0.010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充实回响。下列说法中正确的是( )

A.最终获得白色沉淀和无色溶液

B.最终获得的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的殽杂物

C.最终获得的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol

D.在最终获得的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

理会:此题为一计较揣度题。经计较AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol,回响生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+,所以溶液应呈蓝色,故A、C是错误的,三种溶液殽杂后溶液的体积增大两倍,Cu2+的物质的量浓度为0.033 mol•L-1。

谜底:B

2.必然温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解均衡干系:Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中插手少量的氢氧化钡粉末,下列论述正确的是( )

A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小

理会:氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解均衡,即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子,溶液中的钡离子和氢氧根离子团结,沉淀出氢氧化钡的固体,再插手少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,均衡没有产生移动。但是选项中所描写的量都产生变革,与结论相抵牾。是否从该体系的另一方面阐明,水的量产生变革思量?由于插手的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物,耗损了必然量的水,均衡产生移动。溶解的离子团结生成氢氧化钡的固体,引起溶解物质相应的量产生变革。选项A中的钡离子的个数跟着水的量的淘汰,溶液质量、溶质质量都相应淘汰,其个数一定淘汰。

本题也可回收解除法,当均衡产生移动时,必然会引起相应物质的数量变革。若是接头某种详细物质的数量,它应该绝对变革,如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若接头两个量的比值,在特定条件下大概稳定,如溶解度、浓度等。

谜底:A

3.家产废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过插手过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀撤除。按照以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )

A.在水中的溶解本领大于CuS、CdS、PbS

B. 在水中的溶解本领小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解本领与CuS、CdS、PbS沟通

D.二者均具有较强的吸附性

理会:因FeS(s) Fe2++S2- MnS(s) Mn2++S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS,因而选A。

谜底:A

4.在氯化亚铁溶液中插手下列物质能发生沉淀的是( )

A.通入硫化氢气体 B.插手氯化钠溶液

C.插手硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体

理会:Na2S溶液中有大量S2-,能与Fe2+回响生成不溶于水的FeS。即Fe2++S2-====FeS↓。

谜底:C高中高二化学暑假功课-2[/page]

5.要使家产废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )

A.硫化物 B.硫酸盐

C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可

理会:由溶度积可知PbS的溶解度最小,则PbS最易沉淀析出。

谜底:A

6.当氢氧化镁固体在水中到达溶解均衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量淘汰,须插手少量的( )

A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

理会:插手NH 4NO 3后 与OH-回响生成NH3•H2O,从而使Mg(OH)2溶解;插手NaHSO4后,H++OH-====H2O,使Mg(OH)2溶解,故选A、D。

谜底:AD

7.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在均衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq),插手KI溶液,下列说法正确的是( )

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解均衡向左移动 D.浓度商Qc增大

理会:插手KI溶液,c(I-)增大,则溶解均衡向左移动,Qc增大。故选CD。

谜底:CD

综合运用

8.对水垢的主要身分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因表明,个中正确的有( )

A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中产生了沉淀转化

B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中产生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的 产生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解均衡而言 ,Qc

D.MgCO3电离出的 产生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解均衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

理会:Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确;MgCO3水解发生OH-,而与Mg2+团结生成难溶物Mg(OH)2沉淀,故D正确。

谜底:BD高中高二化学暑假功课-3[/page]

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9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的玄色固体。向AgCl和水的悬浊液中插手足量的Na2S溶液并振荡,功效白色固体完全转化为玄色固体:

(1)写出白色固体转化为玄色固体的离子方程式:____________________________________。

(2)扼要说大白色固体转化为玄色固体的原因:____________________________________。

理会:此题可以用均衡移动道理来表明。

谜底:(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-

(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,按照均衡移动道理,沉淀溶解均衡向离子浓度减小的偏向移动

10.家产上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要进程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调理滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步调举办操纵:

已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解,而Fe3+却险些完全水解而沉淀。请答复下列问题:

(1)X是什么物质?其回响的离子方程式是_______________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是_______________________,出产中Y可选:______________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应留意:_______________________________________________。

理会:①按照框图,插手氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2;②团结题示,调理pH至4—5,使Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2;③CuCl2溶液在蒸发结晶进程中发 生水解,为抑制其水解,按照Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,插手盐酸可抑制其水解,在蒸发进程中要不绝搅拌且不能蒸干。

谜底:(1) Cl2 Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-

(2)调理溶液酸性,使pH为4—5,且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2

(3)通入HCl气体(或插手盐酸),并不绝搅拌且不能蒸干

11.室温下:AgCl的溶解度是1.93×10-3 g•L-1,则AgCl的溶度积____________________。

理会:先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度: =1.34×10-5 mol•L-1,再求Ksp,由AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。

c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5 mol•L-1,从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.80×10-10。

谜底:1.80×10-10

12.已知:某温度时,Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c( )=1.1×10-12,试求:

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量 浓度,并较量两者的巨细。

(2)此温度下,在0.010 mol•L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4别离能到达的最大物质的量浓度,并较量两者的巨细。

理会:(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)高中高二化学暑假功课-4[/page]

c(AgCl)=

=1.3×10-5(mol•L-1)

Ag2 CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)

2x x

(2x)2•x=Ksp

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5(mol•L-1)

所以c(AgCl)

(2)在0.010 mol•L-1AgNO3溶液中,

c(Ag+)=0.010 mol•L-1

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶液均衡时:0.010+x x

(0.010+x)•x=1.8×10-10

因为x很小

所以0.010+x≈0.010

x=1.8×10-8(mol•L-1)

c(AgCl)=1.8×10-8(mol•L-1)

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)

溶解均衡时:0.010+x x

(0.010+2x)2•x=1.1×10-10

因为x很小 所以0.010+2x≈0.010

x=1.1×10-10(m ol•L-1)

所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10(mol•L-1 )

所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4)

谜底:(1)c(AgCl)=1.3×10-5 mol•L-1,高中高二化学暑假功课-5[/page]

c( Ag2CrO4)=6.5×10-5 mol•L-1,

Ag2CrO4的物质的量浓度大。

(2)c(AgCl)=1.8×10-8 mol•L-1,

c(Ag2CrO4)=1.1×10-10 mol•L-1,

AgCl的物质的量浓度大。

13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)•c( )=8.1×10-9, H++ 的电离均衡常数K=5.61×10-11。

在0.2 mol•L-1的BaCl2溶液中插手等体积的0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液。通过计较说明殽杂后的溶液 中有无沉淀。

理会:殽杂后尚未产生回响时,c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 mol•L-1。

设 电离出的 浓度为x。

由于x值极小,所以0.1-x≈0.1 x= =2.37×10-6

殽杂溶液中c(Ba2+)•c( )=2.37×10-7>8.1×10-9,所以有沉淀析出。

谜底:有沉淀生成。

14.试通过计较阐明,可否通过加碱的要领将浓度为0.10 mol•L-1的Fe3+和Mg2+完全疏散。已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11。

理会:Fe3+开始沉淀时:c(OH-)= =7.4×10-13

Mg2+开始沉淀时:c(OH -)= =1.1×10-5

Fe3+完全沉淀时:c(OH-)= =1.58×10-13<1.1×10-5

可见,当Fe3+完全沉淀时,Mg2+尚未沉淀,因而通过加碱的要领可以将浓度均为0.10 mol•L1的Fe3+和Mg2+完全疏散。

提示:凡是认为残留离子浓度≤10-5 mol•L-1时沉淀已完全。

谜底:可以将Mg2+、Fe3+完全疏散。

拓展探究

15.与c(H+)•c(OH-)=KW雷同,FeS饱和溶液中c(Fe2+)•c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。

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(1)理论上FeS的溶解度为_____________g,而事实上其浓度远大于这个数值,其原因大概是_________________________________________________________________。高中高二化学暑假功课-6[/page]

(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量干系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)到达1 mol•L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调理溶液中的c(H+)为_____________mol•L-1。

理会:(1)FeS(s) Fe2++S2-,与水的离子积雷同,少少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数,称溶度积常数,用Ksp暗示 。Ksp不受浓度影响,一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中,c(Fe2+)=c(S2-)= =9×10-9 mol•L-1,设其饱和溶液为1 L(由于FeS溶解度很小,该溶液的密度近似为1 g/cm3),则n(FeS)=9×10-9 mol,即1 000 g水溶解的FeS质量为m(FeS)=9×10-9 mol×88 g/mol=7.92×10-7 g,则100 g水溶解的FeS的质量为7.92×10-8 g。那么FeS的溶解度理论上为7.92×10-8g,事实上实际溶解度比7.92×10-8g大得多,原因是S2-+H2O HS-+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中产生水解,使c(Fe2+)、c(S2-)低落,促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解均衡向溶解的偏向举办。

(2)当溶液中c(Fe2+)=1 mol•L-1时,c(S2-)= =8.1×10-17mol•L-1,由于c2(H+)•c(S2-)=1×10-22,则溶液中c2(H+)= ,c(H+)≈1.11×10-3 mol•L-1 。

谜底:(1)7.92×10-8,S2-+H2O HS-+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中产生水解,使c(Fe2+)、c(S2-)低落,促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解均衡向溶解的偏向举办。

(2)1.11×10-3 mol•L-1

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