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高中高二化学暑假功课:化学电解池测试题

2019-06-08| 来源:互联网| 查看:174

摘要:高中高二化学暑假功课:化学电解池测试题 【摘要】高中生各科测验,列位考生都在盛食厉兵,枕戈待旦,把本身调解到最佳作战状态。在这里佳构进修网为列位考生整理了 高中高二

高中高二化学暑假功课:化学电解池测试题

【摘要】高中生各科测验,列位考生都在盛食厉兵,枕戈待旦,把本身调解到最佳“作战状态”。在这里佳构进修网为列位考生整理了高中高二化学暑假功课:化学电解池测试题,但愿可以或许助列位考生一臂之力,祝列位考生金榜题名,出息似锦!!

1.下列关于电解池事情道理的说法中,错误的是(  )

A.电解池是一种将电能转酿成化学能的装置

B.电解池中利用的液体只能是电解质溶液

C.电解池事情时,阳极产生氧化回响,阴极产生还原回响

D.与原电池差异,电解池放电时,电极自己不会介入电极回响

谜底:BD

2.如图中X、Y别离是直流电源的南北极,通电后发明,a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,切合这一环境的是(  )

a极板 b极板 X电极 Y电极

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

理会:a极板质量增加,说明X为负极,解除C。且该电解质溶液中含有不生动金属离子。又解除B。b极板处有无色无臭气体放出,说明溶液中无Cl-,解除D。

谜底:A

3.①电解是将电能转化为化学能;②电能是将化学能转酿成电能;③电解质溶液导电是化学变革,金属导电是物理变革;④不能自发举办的氧化还原回响可通过电解的道理实现;⑤任何物质被电解时,必导致氧化还原回响产生。这五种说法中正确的是(  )

A.①③④⑤        B.②③⑤

C.③④ D.①②

理会:电解等于把电能转化为化学能,故①对②错,在电解进程中,电解质导电时会产生氧化还原回响,而这一进程需要有外加电源,金属导电时是电子的定向移动,属物理变革,故③④⑤正确。

谜底:A

4.电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是(  )

A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+

C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+

理会:本题观察电解根基道理及计较。选项A,按照离子放电本领,首先是Ag+在阴极得到电子发生0.01 mol Ag,即1.08 g Ag。选项B,首先是H+在阴极得到电子发生0.015 mol H2,然后Zn2+得到0.01 mol电子,发生0.005 mol Zn,即0.325 g。选项C,首先是Cu2+在阴极得到电子发生0.02 mol Cu,即1.28 g。选项D,首先是H+在阴极得到电子发生H2,然后析出0.005 mol Pb,即 1.035 g。

谜底:C

5.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(  )

A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH稳定

B.电解稀NaOH溶液,要耗损OH-,故溶液pH减小

C.电解Na2SO4溶液,在阴极上和阳极上析生产品的物质的量之比为1∶2

D.电解CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析生产品的物质的量之比为1∶1

理会:A项错误,电解水后H+浓度增大,pH减小;B项错误,电解NaOH溶液相当于电解水,OH-浓度增大,pH增大;C项错误,电解Na2SO4溶液相当于电解水,阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1;D项正确,电解CuCl2溶液,阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。

谜底:D

6.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中举办电解,通电一按时间后,某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不思量水解和溶液体积变革),此时溶液中氢离子浓度约为(  )

A.4×10-3 mol/L B.2×10-3 mol/L

C.1×10-3 mol/L D.1×10-7 mol/L

理会:解法一:按照电解纪律可知阴极回响:Cu2++2e-===Cu,增重0.064 g,应是Cu的质量,按照总回响式:

2CuSO4+2H2O=====电解 2Cu+O2↑+2H2SO4―→4H+

2×64 g        4 mol

0.064 g         x

x=0.002 mol,c(H+)=0.002 mol0.5 L=4×10-3 mol/L。

解法二:n(Cu)=0.064 g64 g/mol=0.001 mol,电解进程中转移e-的物质的量为n(e-)=2n(Cu2+)=0.002 mol,放电的n(OH-)=0.002 mol,所以溶液中n(H+)=0.002 mol,c(H+)=4×10-3 mol/L。

谜底:A

7.把别离盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,用惰性质料作电极在必然条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(  )

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1

C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

理会:本题是氧化还原与电解道理的应用问题。应用的原则就是串联电路导线上电流相等,其实就是各电极回响中转移的电子数相等。设转移3 mol电子,生成钾3 mol,生成镁32 mol,生成铝1 mol,则比值为6∶3∶2。

谜底:D

8.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的依次是(  )

A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝 D.紫、红、蓝

理会:用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上就是电解水,其南北极回响式为:

阴极:4H++4e-===2H2↑

阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑

故阴极区域富集OH-,溶液呈碱性,使石蕊试液变蓝;阳极区域富集H+,溶液中c(H+)增大,使石蕊试液变红。

谜底:C

9.在沟通温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后溶液酸性加强或碱性削弱的是(  )

A.HCl B.NaOH

C.Na2SO4 D.CuSO4

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理会:A实质电解HCl,溶液酸性变弱,B实质电解水,NaOH浓度增大,碱性变强,C实质电解水,溶液始终呈中性,D中阳极上水电离出的OH-放电,使c(H+)增大,酸性加强,切合题意。

谜底:D

10.(2011•梅州高二质检)温习电化学常识后,某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味尝试。滤纸先用某殽杂溶液浸湿,然后平铺在一块铂片上,右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中,电路接通后,用铅笔在滤纸上写字,会呈现彩色笔迹。据此判定电极质料与回响现象均正确的是(  )

滤纸殽杂溶液 d极回响产品 阴极回响产品 字体颜色

A 氯化钠、无色酚酞 Fe2+ 氢气 赤色

B 碘化钾、淀粉 Cu2+ 氢气 紫色

C 硫酸钠、无色酚酞 Fe2+ 氧气 赤色

D 碘化钾、淀粉 Cu2+ 氢气 蓝色

理会:A项电解NaCl可在阴极使酚酞显赤色,则a为阴极发生H2,d极为正极,产品为Fe2+;B、D项电解KI可在阳极发生I2使淀粉显蓝色,则a端为阳极发生I2,阴极发生H2,d极为负极生成Cu2+;C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O,则a端显赤色,说明a端为阴极发生H2,d端为正极生成Fe2+。

谜底:AD

11.如图为以惰性电极举办电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A________________________________;

B________________________________;

C________________________________’

D________________________________。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________________________。

理会:由图可知:B、D南北极为阳极,A、C南北极为阴极,然后按照电解的道理即可写出电极回响式,按照电子守恒法可计较,A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比。

谜底:(1)Cu2++2e-===Cu 2Cl--2e-===Cl2↑

Ag++e-===Ag 4OH--4e-===2H2O+O2↑

(2)2∶2∶4∶1

本领晋升

12.(2011•榆林高二调研)从NO-3、SO2-4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子构成电解质,回收惰性电极对其溶液举办电解。

(1)南北极别离放出H2和O2时,电解质的化学式大概是________。

(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式大概是__

_________________________________________________________。

(3)南北极别离放出气体,且体积比为1∶1,电解质的化学式大概是__________________________________。

理会:题中提供的电解质离子是七种,其实还包罗OH-,即八种。这些离子放电的顺序是:

阳极:Cl->OH->(NO-3、SO2-4)

阴极:Ag+>Cu2+>H+>Ba2+

(1)南北极别离放出H2和O2,即H+和OH-放电,实质是电解H2O,水中的溶质应是起导电浸染而又不改变H+和OH-放电的顺序,它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种,但不是BaSO4。

(2)阴极析出金属,即Ag+和Cu2+放电;阳极放出O2,即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。

(3)南北极都生成气体,且气体体积比为1∶1,则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。

谜底:(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一种

(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种

(3)HCl、BaCl2中的任意一种

13.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以尝试室很难用亚铁盐溶液与烧碱回响制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。用如图所示电解装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的质料别离为石墨和铁。

(1)a极质料应为__________,电极回响式为_______________。

(2)电解液c可以是(  )

A.纯水 B.NaCl溶液

C.NaOH溶液 D.CuCl2

(3)d为苯,其浸染为__________,在插手苯之前对c应作何简朴处理惩罚______________________________。

(4)为了较短时间内看到白色沉淀,可采纳的法子是(  )

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小南北极间的间隔

D.适当低落电解液的温度

理会:由于制取Fe(OH)2,必需有Fe2+和OH-,而题中提供的为铁单质,所以铁作电解池阳极,产生氧化回响生成Fe2+;OH-可以回响前插手,也可以电解后使电解液显碱性,电解NaCl溶液也能实现;有机物苯起距离氛围的浸染,而加热c则是为了撤除溶解的O2,目标均为阻止Fe(OH)2与O2打仗;短时间内看到白色沉淀,也就是加速Fe(OH)2的生成速率,B、C可以实现。

谜底:(1)Fe Fe-2e-===Fe2+ (2)BC

(3)距离氛围,防备生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3 加热撤除溶解的O2 (4)BC

14.如图所示,甲、乙两池电极质料都是铁棒与碳棒,请答复下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液,回响一段时间后:

①有赤色物质析出的是甲池中的__________棒,乙池中的__________棒。

②乙池中阳极的电极回响式是:__________________。

(2)若两池中匀称饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总回响的离子方程式:___________________ _____________________________________________________.

②甲池中碳极的电极回响式是__________,乙池碳极的电极回响属于__________(填“氧化回响”或“还原回响”)。

③将潮湿的淀粉KI试纸放在乙池碳极四周,发明试验变蓝,表明其原因:。

理会:甲为原电池,乙为电解池。

(1)若两池中均为CuSO4溶液,则:

甲负极Fe:Fe-2e-===Fe2+,正极C:Cu2++2e-===Cu。

乙阳极C:4OH--4e-===O2↑+2H2O,阴极Fe:2Cu2++4e-===2Cu。

(2)若均为NaCl溶液,则:

甲负极:Fe:2Fe-4e-===2Fe2+,正极C:O2+2H2O+4e-===4OH-。

乙阳极C:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极Fe:2H++2e-===H2↑

谜底:(1)①碳 铁 ②4OH--4e-===2H2O+O2↑

(2)①2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-

②2H2O+O2+4e-===4OH- 氧化回响

③在乙池碳棒电极上生成Cl2,Cl2与I-回响生成I2,I2遇淀粉变蓝

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