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2014年高中暑假功课:高中高二化学暑假功课操练

2019-06-08| 来源:互联网| 查看:116

摘要:2014年高中暑假功课:高中高二化学暑假功课操练 【摘要】佳构进修网为各人带来 2014年高中暑假功课:高中高二化学暑假功课操练 ,但愿各人喜欢下文! 一、选择题(本题包罗16小题,

2014年高中暑假功课:高中高二化学暑假功课操练

【摘要】佳构进修网为各人带来2014年高中暑假功课:高中高二化学暑假功课操练,但愿各人喜欢下文!

一、选择题(本题包罗16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确谜底)

1.下列论述中不正确的是( )

A.今朝,我京城市情况污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

B.凡含有食品添加剂的食物对人体康健均有害,不行食用

C.操作太阳能等洁净能源取代化石燃料,有利于节省资源、掩护情况

D.为防备电池中的重金属等污染泥土和水体,应努力开拓废电池的综合操作技能

2.下列各项化学用语中 暗示正确的是( )

A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模子为:

C.甲醛的布局简式:HCHO D.聚丙烯的布局简式为:

3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不思量立体异构)( )

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

4.设NA暗示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的 ( )

A.常温下,42 g C2H4和C4H8的殽杂物中含有的碳原子数为3 NA

B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;

C.标况下,11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA;

D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;

5.从海带中提取碘的尝试进程中,涉及到下列操纵,个中正确的是(考查每一个操纵时,假设其它操纵均正确)(

A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.疏散碘并接纳苯

6.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是(  )

A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+

B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2-

C.0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-

D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可担保鲜花盛开。S-诱抗素的分子布局如下图,

下列关于该物质的说法正确的是 ( )

A.其分子式为C15H22O4

B.1 mol该物质与NaOH溶液回响,最多耗损2 molNaOH

C.既能产生加聚回响,又能产生缩聚回响

D.既可以与FeCl3溶液产生显色回响,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

8.按照表1信息,判定以下论述正确的是( )

表1 部门短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氢化物的沸点为H2T

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等

9.必然温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变革的曲线如右图所示,下列描写正确的是 ( )

A.回响开始到10s,用Z暗示的回响速率为0.158mol/(L•s)

B.回响开始到10s, X的 物质的量浓度淘汰了0.79mol/L

C.回响开始时10s, Y的转化率为79.0%

D.回响的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)

10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是都市饮用水处理惩罚的新技能。

已知回响Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(    )

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3在回响中获得电子

C.3 mol Na2O2产生回响,有12 mol e-产生转移

D.Na2FeO4能消鸩杀菌是因其具有强氧化性

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) (  )。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b

D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石不变

12.下列溶液中微粒浓度干系必然 正确的是( )

A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的殽杂溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积殽杂: c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol•L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D.0.1 mol•L—1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

13.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料成品的添加剂,能导致人体内排泄失调,对儿童的康健危害更大。下列有关双酚A的论述不正确的是( )

A.双酚A的分子式是C15H16O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C.回响①中,1mol双酚A最多耗损2 mol Br2

D.回响②的产品中只有一种官能团

14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总回响为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极回响为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

C.电池充电进程中,阴极四周溶液的pH低落

D.电池充电时,阳极回响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

#p#分页标题#e#

15.将必然质量的Mg和Al的殽杂物投入500mL稀硫酸中,固 体全部溶解并发生气体。待回响完全后,向所得溶液中插手NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与插手NaOH溶液的体积干系如图所示。则下列说法正确的是( )

A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C.生成的H2在尺度状况下的体积为11.2L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

16.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶 液在氛围中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

C.用浓盐酸与MnO2回响制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D.钠与CuSO4溶液回响:2Na+Cu2+===Cu+2Na+

第Ⅱ卷(共52分)

二、填空题(本大题含2小题,共18分)

17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A 与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙回响可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简朴离子中,E的离子半径最小。

(1)尝试室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是

(2)由A、C、D三种元素构成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素构成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式暗示)。

( 3)回响乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极回响是

18.(8分)甲醇是一种可再生能源,具 有遍及的开拓和应用前景。

(1) 家产上一般回收下列两种回响合成甲醇:

回响Ⅰ:CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

回响Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

①上述回响切合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是回响Ⅰ在差异温度下的化学均衡常数(K)。

温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判定,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充实回响,到达平 衡后,测得c(CO)=0.2 mo l•L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判定回响Ⅰ在2 L的密闭容器中到达化学均衡状态的依据的

是_______(填序号字母)。

A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器内压强保持稳定

D.殽杂气体的密度保持稳定

(3)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ•mol-1

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ•mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式:

三、尝试题(本大题含1小题,共12分)

19. (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下尝试方案。

(1)在B中检讨SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl3溶液,检讨SO2的还原性,则C中回响的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中呈现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀身分举办了探究。请答复下列问题:

限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol•L-1盐酸、0.5 mol•L-1H2SO4溶液、0.5 mol•L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;

假设二:该白色沉淀为________;

假设三:该白色沉淀为上述两种物质的殽杂物。

(ⅱ)基于假设一,填写下表:

尝试操纵 预期现象和结论

将D中沉淀过滤,洗涤清洁备用

用另一清洁试管取少量沉淀样品,插手______ __ ____ __ __________ _______ ___ ____

(ⅲ)若假设二创立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:

__________________________________________________。

四、有机揣度题(本题包罗2小题,共22分)

20. (10分)已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)

操作上述信息,按以下步调从 合成 。(部门试剂和回响条件已略去)

请答复下列问题:

(1)别离写出B、D的布局简式:B____ 、D_ ____ __。

(2)回响①~⑦中属于消去回响的是____ _____。(填数字代号)

(3)假如不思量⑥、⑦回响,对付回响⑤,获得的E大概的布局简式为:

_ 。

(4)试写出C D回响的化学方程式(有机物写布局简式,并注明回响条件)

21.(12分)请按照下图作答:

已知:一个碳原子上连有两个羟基时,易产生下列转化:

(1)E中含有的官能团是

(2)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产品中n(CO 2):n (H2O)=2:1,则B的分子式为 。

(3)回响③的化学方程式 。

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(4)F是高分子光阻剂出产中的主要原料。F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液产生显色回响;②能产生加聚回响;③苯环上的一氯代物只有两种。F在必然条件下产生加聚回响的化学方程式为 。

(5)化合物G是F的同分异构体,属于芬芳族化合物,能产生银镜回响。G大概有_______种布局,写出个中不含甲基的同分异构体的布局简式__________________________。

考生们只要加油尽力,就必然会有一片蓝天在等着各人。以上就是佳构进修网的编辑为各人筹备的2014年高中暑假功课:高中高二化学暑假功课操练

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