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2014年高中高二化学暑假功课:填空题

2019-06-08| 来源:互联网| 查看:74

摘要:2014年高中高二化学暑假功课:填空题 【摘要】智慧出于勤奋,天才在于积聚。我们要振作精力,下苦功进修。佳构进修网高中频道小编筹备了 2014年高中高二化学暑假功课:填空题

2014年高中高二化学暑假功课:填空

【摘要】智慧出于勤奋,天才在于积聚。我们要振作精力,下苦功进修。佳构进修网高中频道小编筹备了2014年高中高二化学暑假功课:填空,但愿能辅佐到各人。

18.多晶硅是太阳能光伏财富的重要基本。

(1)由石英砂可制取粗硅,其相关回响的热化学方程式为:

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJ•mol-1,

2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJ•mo-1

回响SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H= kJ•mol-1(用含a、b的代数式暗示)。

(2)粗硅提纯常见要领之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)差异温度及差异n(H2)/n(SiHCl3)时,回响物X的均衡转化率干系如图;

①X是 (填“H2”、 “SiHCl3”)。

②上述回响的均衡常数

K(1150℃) K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”)

(3)SiH4(硅烷)法出产高纯多晶硅长短常优异的要领。

①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷道理如图,电解时阳极的电极回响式为 。

②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素构成的化合物Y作钝化质料,它可由SiH4与NH3殽杂气体举办气相沉积获得,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为 。

19.(1)CO和H2可以合成二甲醚,化学方程式为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0。 假如上述回响方程式的均衡常数K值变大,则该回响_ (选填编号)。

A.必然向正回响偏向移动 B.在均衡移动时正回响速率先增大后减小

C.必然向逆回响偏向移动 D.在均衡移动时逆回响速率先减小后增大

(2)必然条件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同时还生成H2O(g)。

① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人必然量的CO2和H2,在300℃时产生上述回响,10min到达均衡时部门物质的浓度如下图1所示:

用CH4暗示到达均衡时的回响速率 ,该温度下的的均衡常数便是 。

② 图2暗示H2在成立均衡进程中的速率时间图,若此刻20min时扩大容器体积,并在30min时又到达状态,请在图2中画出H2的逆回响偏向速率时间图像。

(3)有人提出设计回响2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染,请判定该回响可否自发

(填“能”或“不能”),来由是 。

20.以下是一些物质的熔沸点数据(常压):

钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨

熔点(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850

沸点(℃) 774 882.9 1850(解析发生CO2) ---- 4250

金属钠和CO2在常压、890℃产生如下回响:

4 Na(g)+ 3CO2(g) 2 Na2CO3(l) + C(s,金刚石) △H=-1080.9kJ/mol

(1)上述回响的均衡常数表达式为 ;

若4v正(Na)= 3v逆(CO2),回响是否到达均衡 (选填“是”或“否”)。

(2)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)回响获得Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式 。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可建造燃料电池,其道理见图。该电池在利用进程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极回响为:

若生成1molY,则需要耗损尺度状况下氧气的体

积为 L。

21.Ⅰ.已知25℃时部门弱电解质的电离均衡常数数据如下表

化学式 电离常数(25 ℃)

HCN K=4.9×10-10

CH3COOH K=1.8×10-5

H2CO3 Ka1=4.3×10-7、K a2=5.6×10-11

H2SO3 Ka1=1.0×10-2、K a2=1.02×10-7

(1)25 ℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 , pH由大到小的顺序为________________________。(用字母暗示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,产生回响的离子方程式为_________________ _

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释进程中pH与溶液体积的干系如上图所示,则HX的电离均衡常数_______(填“大于”、“小于”或“便是”)CH3COOH的电离均衡常数。

(4)25℃时,若向NaHSO3溶液中插手少量的I2,则溶液中 将_ ___ (填“增大”、“减小”或“稳定”)

Ⅱ(5)过氧化尿素(CO(NH2)2•H2O2)是一种新型漂白、消毒剂,其活性氧含量的坎坷直接抉择产物的质量,及格产物中活性氧的含量≥16%(相当于个中含H2O234%)。为了确定所得产物及格与否,质检员称取干燥样品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,精确量取个中25.00mL溶液于锥形瓶中,插手1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4尺度溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液不与尿素回响),至滴入最后一滴时,溶液显浅赤色且半分钟内不褪色,三次滴定平均耗损KMnO4溶液6.000mL:

完成并配平下列化学方程式:

MnO4— + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O +

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② KMnO4溶液应盛放在 滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量 (填“偏高”、“偏低”或“稳定”);

③按照滴定功效确定产物质量 (填“及格”或“不及格”),活性氧的质量分为 。

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