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2015高一化学必修二常识点总结

2017-11-14| 来源:互联网| 查看:205

摘要:为了利便高一的学生更好地进修化学常识,小编在这里整理了2015 高一化学必修二常识点总结 ,供各人参考进修,但愿能对各人有辅佐! 一、 元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷

为了利便高一的学生更好地进修化学常识,小编在这里整理了2015高一化学必修二常识点总结,供各人参考进修,但愿能对各人有辅佐!

一、 元素周期表

★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则:

①凭据原子序数递增的顺序从左到右分列;

②将电子层数沟通的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数沟通的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何准确暗示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素标记和名称

3、元素金属性和非金属性判定依据:

①元素金属性强弱的判定依据:

单质跟水或酸起回响置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换回响。

②元素非金属性强弱的判定依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的不变性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换回响。

4、核素:具有必然数目标质子和必然数目标中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:A == Z + N

②同位素:质子数沟通而中子数差异的同一元素的差异原子,互称同位素。(同一元素的各类同位素物理性质差异,化学性质沟通)

二、元素周期律

1、影响原子半径巨细的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数:电子数增多,增加了彼此排出,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的干系:最高正价便是最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的布局、性质递变纪律:

同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,查对外层电子吸引本领削弱,失电子本领加强,还原性(金属性)逐渐加强,其离子的氧化性削弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小,得电子本领——→逐渐加强,失电子本领——→逐渐削弱

氧化性——→逐渐加强,还原性——→逐渐削弱,气态氢化物不变性——→逐渐加强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐加强,碱性 ——→ 逐渐削弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学回响中总伴有能量的变革。

原因:当物质产生化学回响时,断开回响物中的化学键要接收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学回响中能量变革的主要原因。一个确定的化学回响在产生进程中是接收能量照旧放出能量,抉择于回响物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。E回响物总能量>E生成物总能量,为放热回响。E回响物总能量

2、常见的放热回响和吸热回响

常见的放热回响:①所有的燃烧与迟钝氧化。②酸碱中和回响。③金属与酸、水回响制氢气。

④大大都化合回响(非凡:C+CO2 2CO是吸热回响)。

常见的吸热回响:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原回响如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的回响如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大大都解析回响如KClO3、KMnO4、CaCO3的解析等。

[操练]1、下列回响中,即属于氧化还原回响同时又是吸热回响的是( B )

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl回响 B.灼热的炭与CO2回响

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧回响

2、已知回响X+Y=M+N为放热回响,对该回响的下列说法中正确的是( C )

A. X的能量必然高于M B. Y的能量必然高于N

C. X和Y的总能量必然高于M和N的总能量

D. 因该回响为放热回响,故不必加热就可产生

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方法:

电能

(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机器能→电能 缺点:情况污染、低效

原电池 将化学能直接转化为电能 利益:洁净、高效

2、原电池道理(1)观念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的事情道理:通过氧化还原回响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)组成原电池的条件:(1)有生动性差异的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原回响

(4)电极名称及产生的回响:

负极:较生动的金属作负极,负极产生氧化回响,

电极回响式:较生动金属-ne-=金属阳离子

负极现象:负极溶解,负极质量淘汰。

正极:较不生动的金属或石墨作正极,正极产生还原回响,

电极回响式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判定要领:

①依据原电池南北极的质料:

较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不能作电极);

较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②按照电流偏向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③按照内电路离子的迁移偏向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④按照原电池中的回响范例:

负极:失电子,产生氧化回响,现象凡是是电极自己耗损,质量减小。

正极:得电子,产生还原回响,现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极回响的书写要领:

(i)原电池回响所依托的化学回响道理是氧化还原回响,负极回响是氧化回响,正极回响是还原回响。因此书写电极回响的要领归纳如下:

①写出总回响方程式。 ②把总回响按照电子得失环境,分成氧化回响、还原回响。

③氧化回响在负极产生,还原回响在正极产生,回响物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参加回响。

(ii)原电池的总回响式一般把正极和负极回响式相加而得。

(7)原电池的应用:①加速化学回响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②较量金属勾当性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

三、 化学回响的速率和限度

1、化学回响的速率

(1)观念:化学回响速率凡是用单元时间内回响物浓度的淘汰量或生成物浓度的增加量(均取正值)来暗示。

计较公式:v(B)= =

①单元:mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计较速率。

③重要纪律:速率比=方程式系数比

(2)影响化学回响速率的因素:

内因:由介入回响的物质的布局和性质抉择的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加速回响速率(正催化剂)

③浓度:增加C回响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(合用于有气体介入的回响)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的外貌积(颗粒巨细)、回响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变革学回响速率。

2、化学回响的限度——化学均衡

(1)化学均衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学均衡研究的工具是可逆回响。

②动:动态均衡,到达均衡状态时,正逆回响仍在不绝举办。

③等:到达均衡状态时,正方应速率和逆回响速率相等,但不便是0。即v正=v逆≠0。

④定:到达均衡状态时,各组分的浓度保持稳定,各构成身分的含量保持必然。

⑤变:当条件变革时,原均衡被粉碎,在新的条件下会从头成立新的均衡。

(3)判定化学均衡状态的符号:

① VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(耗损)=nA(生成)(差异偏向同一物质较量)

②各组分浓度保持稳定或百分含量稳定

③借助颜色稳定判定(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量稳定(前提:回响前后气体的总物质的量不相等的回响合用,即如对付回响xA+yB zC,x+y≠z )

一、 有机物的观念

1、界说:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

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2、特性:①种类多②大多灾溶于水,易溶于有机溶剂③易解析,易燃烧④熔点低,难导电、大多长短电解质⑤回响慢,有副回响(故回响方程式顶用“→”取代“=”)

二、甲烷

烃—碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素构成(甲烷是分子构成最简朴的烃)

1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于氛围,俗名:沼气、坑气

2、分子布局:CH4:以碳原子为中心, 四个氢原子为极点的正四面体(键角:109度28分)

3、化学性质:①氧化回响: (产品气体如何检讨?)

甲烷与KMnO4不产生回响,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②代替回响: (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种布局,说明甲烷是正四面体布局)

4、同系物:布局相似,在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体:化合物具有沟通的分子式,但具有差异布局式(布局差异导致性质差异)

烷烃的溶沸点较量:碳原子数差异时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数沟通时,支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法:

家产制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国度石油化工成长程度的符号之一)

2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比氛围略轻,难溶于水

3、布局:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°

4、化学性质:

(1)氧化回响:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰豁亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃生动。

(2)加成回响:乙烯可以使溴水褪色,操作此回响除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等产生加成回响。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合回响:

四、苯

1、物理性质:无色有非凡气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机

溶剂,自己也是精采的有机溶剂。

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2、苯的布局:C6H6(正六边形平面布局)苯分子里6个C原子之间的键完全沟通,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

(1)氧化回响 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰豁亮,冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色

(2)代替回响

① + Br2 + HBr

铁粉的浸染:与溴回响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用HONO2暗示)产生代替回响,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

回响用水浴加热,节制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成回响

用镍做催化剂,苯与氢产生加成回响,生成环己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性质:无色有非凡香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶

如何检讨乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何获得无水乙醇:加生石灰,蒸馏

2、布局: CH3CH2OH(含有官能团:羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与金属钠的回响:2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(代替回响)

(2) 乙醇的氧化回响★

①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化回响2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化回响

CH3CH2OH

六、乙酸(俗名:醋酸)

1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶

2、布局:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基构成)

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐回响,生成二氧化碳气体

操作乙酸的酸性,可以用乙酸来撤除水垢(主要身分是CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠回响,也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个回响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2) 乙酸的酯化回响

(酸脱羟基,醇脱氢,酯化回响属于代替回响)

乙酸与乙醇回响的主要产品乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在尝试时用饱和碳酸钠接收,目标是为了接收挥发出的乙醇和乙酸,低落乙酸乙酯的溶解度;回响时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂

化学与可一连成长

一、金属矿物的开拓操作

1、常见金属的冶炼:①加热解析法:②加热还原法:铝热回响 ③电解法:电解氧化铝

2、金属勾当顺序与金属冶炼的干系:

金属勾当性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原要领就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最生动金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开拓操作

1、海水的构成:含八十多种元素。

个中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的操作:

(1)海水淡化: ①蒸馏法;②电渗析法; ③离子互换法; ④反渗透法等。

(2)海水制盐:操作浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶平疏散要领制备获得各类盐。

三、情况掩护与绿色化学

绿色化学理念 焦点:操作化学道理从源头上淘汰和消除家产出产对情况造成的污染。又称为“情况无害化学”、“情况友好化学”、“洁净化学”。

从情况概念看:强调从源头上消除污染。(从一开始就制止污染物的发生)

从经济概念看:它倡导公道操作资源和能源,低落出产本钱。(尽大概提高原子操作率)

热点:原子经济性——回响物原子全部转化为最终的期望产品,原子操作率为100%

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