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福建14年福州中考化学溶液指导

来源:公共学习网   时间:2017-11-23

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▲考点扫描

1. 溶液的界说、特征、构成及溶液的形成

2. 饱和溶液和不饱和溶液 、 浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化

3. 溶解度及溶解度曲线

4. 溶质的质量分数的计较及溶液的配制

考点一 溶液的形成

1、悬浊液、乳浊液和溶液

1).悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的殽杂物。特点:固液殽杂物,且不不变,易分层。如:黄河水,豆奶,石灰浆。

2).乳浊液:小液滴分手到液体里形成的殽杂物。特点:液液不不变殽杂物,易分层。如:色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油殽杂物。

3).溶液:一种或几种物质分手到另一种物质里,形成均一的、不变的殽杂物。特点:一种可恒久不变存在的分手体系。它不必然是无色,但一般透明。由溶质和溶剂构成。

溶液的根基特征:均一性、不变性的殽杂物

留意:

a、溶液不必然无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

【例】下列各组中的物质殽杂后能形成溶液的是( )

A.碘晶体与酒精 B.硫酸钡与水

C.火油与水 D.氢氧化铁与水

理会:火油和水互不相溶则形成乳浊液;BaSO4和Fe(OH)3不溶于水,则形成悬浊液;碘晶体溶于酒精,即得碘酒。 解答:A

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