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湛江中考化学常识点:溶液

来源:公共学习网   标签:湛江,中考,化学,知识点,溶液

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湛江中考化学常识点:溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的观念:一种或几种物质分手到另一种物质里形成的均一的、不变的殽杂物,叫做溶液。

(2)溶液的根基特征:均一性、不变性。

留意:

a、溶液不必然无色(如:CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的构成:溶质和溶剂,溶质可以有多种,溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的判定:

①液态的为溶剂,固态或气态的为溶质;

②都为液态时量多的为溶剂,量少的为溶质;

③有水时,水必然是溶剂,其它的为溶质;

④不知道量的几多时可以按照名称——溶质的溶剂溶液,前面的为溶质,后头的为溶剂。

3、乳浊液:不溶性小液滴分手到液体里形成的殽杂物叫做乳浊液。

4、乳化:由于外貌活性剂的浸染,使原来不能殽杂到一起的两种液体可以或许混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化浸染的外貌活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的殽杂物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液

(1)观念:在必然温度下,向必然量溶剂里插手某种溶质,当溶质不能继承溶解时,所获得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继承溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判定要领:继承插手该溶质,看可否继承溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的干系:

①饱和溶液不必然是浓溶液;

②不饱和溶液不必然是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在必然温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象:

① 溶解的进程:a、扩散吸热;b、水合放热;两个进程配合抉择溶解时是吸热照旧放热;②溶解吸热:如NH4NO3溶解;

③溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明明热现象:如NaCl。

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