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2016河北高考化学温习专题晋升练习(含谜底)

2018-09-02| 来源:互联网| 查看:55

摘要:化学是一门汗青悠久而又富有活力的学科,下面是 2016河北高考化学温习专题晋升练习 ,但愿对考生温习有辅佐。 1.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮

化学是一门汗青悠久而又富有活力的学科,下面是2016河北高考化学温习专题晋升练习,但愿对考生温习有辅佐。

1.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,回响开始后发明烧瓶中布满红棕色气体,这时的操纵应是(  )

A.当即吸收集容器,用向上排氛围法收集

B.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排氛围法收集

C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集

D.当即用排水法收集

理会在制取NO进程中,经常会混有NO2气体,要获得纯净的NO,需撤除混有的NO2气体。直接用向上排氛围法收集,不能获得纯净的NO气体,A项错误;NO中的NO2是由NO和装置内的氛围产生回响获得的,由于NO2溶于水且与水回响生成NO和硝酸,故可以当即用排水法收集获得纯净的NO,B、C项错误,D项正确。

谜底D

2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是都市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2产生一系列光化学烟雾的轮回回响,从而不绝发生O3,加重氛围污染。回响进程为①2NO2―→2NO+2O;②2NO+O2―→2NO2;③O+O2―→O3。下列对该回响进程及产品论述正确的是(  )。

A.NO2起催化剂浸染

B.NO起催化剂浸染

C.NO2只起氧化剂浸染

D.O3与O2互为同分异构体

理会 回响进程①+②得O2―→2O,③O+O2―→O3,NO2起催化剂浸染,回响进程中NO2既作氧化剂又作还原剂,A项正确,B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不沟通,不互为同分异构体,互为同素异形体,D项错误。

谜底 A

3.铵盐是一类重要的氮的化合物,设NA暗示阿伏加德罗常数的值,下列论述正确的是(  )。

A.1 mol NH含有的电子数为11NA

B.NH中N元素的化合价为-3,在氧化还原回响中常作氧化剂

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数便是0.6NA

D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键

理会 1个NH中含有10个电子,A错;NH中N元素的化合价为-3价,化合价最低在氧化还原回响中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C正确;铵根离子中,氮与氢原子之间为共价键,D错。

谜底 C

4.有a、b、c、d、e五种气体,现举办下列尝试:

(1)a和b殽杂 气体变红棕色 (2)c和d殽杂 发生白烟 (3)c和e别离通入少量溴水中 溴水都酿成无色透明的液体 (4)b和e别离通入氢硫酸中 都发生淡黄色污浊 则a、b、c、d、e依次大概是(  )

A.O2、NO、HCl、NH3、CO2

B.O2、NO、NH3、HCl、SO3

C.NO、O2、NH3、HCl、SO2

D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

理会由a和b殽杂,气体酿成红棕色,可知a和b别离为NO和O2中的一种;b通入氢硫酸中发生淡黄色污浊,则b为氧气,a为NO;c和d殽杂发生白烟,则c和d别离为NH3和HCl中的一种;c通入少量溴水中溴水酿成无色透明的液体,则c为NH3,d为HCl;e通入少量溴水中,溴水酿成无色透明的液体,e通入氢硫酸中发生淡黄色污浊,则e大概为SO2。

谜底C

5.已知HNO2在低温下较不变,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产品、还原产品与溶液pH的干系如下表。

pH范畴 >7 <7 产品 NO NO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是(  )。

A.碱性条件下,NaNO2与NaClO回响的离子方程式为NO+ClO-===NO+Cl-

B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可获得HNO2

C.向冷的NaNO2溶液中插手稀硫酸可获得HNO2

D.向冷的NaNO2溶液中插手滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

理会 由表中数据知,碱性条件下,HNO2可被氧化为NO,而ClO-有强氧化性,A对;HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故CO2不能与亚硝酸盐浸染而硫酸能,B错、C对;酸性条件下,NaNO2有氧化性,而I-具有强还原性,NO能将I-氧化成I2,D对。

谜底 B

6.如图所示,向必然量的铁粉中插手必然体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待回响竣事时,下列微粒在体系中必然大量存在的是(  )。

①NO ②Fe3+ ③H+ ④NO

⑤NO2

A.①     B.①⑤

C.②④⑤ D.①②③⑤

理会 Fe与浓HNO3回响时,开始生成的还原产品是NO2,而且若铁少量时,还原产品只有NO2;当铁过量时,氧化产品是Fe2+,当HNO3过量时,氧化产品是Fe3+。因产品有硝酸盐,故溶液中必然尚有NO。

谜底 B

.足量铜与必然量浓硝酸回响,获得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的殽杂气体,这些气体与1.68 L O2(尺度状况)殽杂后通入水中,所有气体完全被水接收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中插手5 mol/L NaOH溶液至Cu2+刚好完全沉淀,则耗损NaOH溶液的体积是(  )

A.60 mL   B.45 mL

C.30 mL   D.15 mL

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理会由题意可知:HNO3,由此阐明可得:Cu失去的电子数与O2获得的电子数相等,即n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15 mol。按照质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的回响可得干系式:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3 mol,则V(NaOH)==0.06 L=60 mL。

谜底A

二、非选择题

.X、Y、Z、W均为气体单质,A、B、C均为无色气体化合物,D、E均为白色固体,F在凡是环境下为无色无味的液体,它们有如下的转化干系:

请答复下列问题:

(1)Y分子的电子式为________,F中的化学键范例为________。

(2)C的化学式为________。

(3)B在F中的回响可以暗示为__________________________________________________。

(4)写出回响①的化学方程式:__________________________________________________

__________________________________________________。

理会:F为无色无味液体,应是H2O。按照回响①并团结题给信息,可以揣度其为NH4Cl和Ca(OH)2的回响;按照回响②并团结框图转化干系,可以推出其为NH3和O2的回响。由此可以推出:X为O2,Y为N2,Z为H2,W为Cl2,A为NO,B为NH3,C为HCl,D为NH4Cl,E为Ca(OH)2。

谜底:(1)  极性共价键 (2)HCl

(3)NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

.硝酸是极其重要的化工原料,家产大将发生的NO2在密闭容器顶用水多次重复轮回接收制备硝酸。

(1)家产上用水接收NO2出产HNO3,生成的气体经多次氧化、接收的轮回操纵充实转化为硝酸(假定上述进程无其他损失)。试写出上述回响的化学方程式:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水配合回响生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①查抄装置气密性精采后,为调查到NO气体生成,打开K1,封锁K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至______后,迅速封锁K1,调查到U形管内的现象是_____________________________________________________________________。

②装置Ⅲ中产生回响的化学方程式为____________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的浸染是______________________________________。

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,回响一段时间后,长玻璃管中并未布满液体。设计简朴要领检讨长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________________________。

理会解答本题要留意以下两点:(1)按照尝试目标和所安排的试剂确定各装置的浸染。

(2)三个开关K1、K2、K3的开与关都对尝试起着重要浸染。

谜底(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3(或分成两个方程式写)

(2)①U形管右侧胶塞下沿 U形管左端液面高于右端,铜丝逐步溶解,发生无色气体,溶液逐渐变蓝(至少答三点)

②2H2O22H2O+O2↑

③接收氮的氧化物防备污染情况

④再打开K3,若调查到长玻璃管中气体迅速变为红棕色,则证明余气含NO,若无颜色变革,则证明不含NO(其他公道谜底也可)

10.某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸回响制取NO气体。

(1)当打开开关a,封锁开关b时,A中干燥管中调查到的尝试现象是________________,烧杯B中盛的是________溶液。当________时封锁开关a,打开开关b,此时C顶用排水法收集NO气体。当C中收集满气体后,封锁开关b,装置A中调查到的现象是______________________________________________________________。

(2)将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充实回响后,若硝酸的还原产品只有NO。试接头阐明烧杯A中最终溶液中的主要阳离子构成及其物质的量,将功效填入下表未完成的空格中。

取值范畴 最终溶液中的主要阳离子及其物质的量 < = a mol Fe3+ 大于小于 = a mol Fe2+ > 理会 (1)A装置操作启普产生器道理,Fe与稀硝酸回响生成无色的NO气体,当遇干燥管中的O2时,则转酿成红棕色的NO2气体,NO2用碱液接收。当气体再酿成无色时,说明装置中的O2已完全回响,则可用排水法收集NO。当封锁b时,A装置中继承发生NO,则会将干燥管中的HNO3压入烧杯内,从而与Fe离开,回响遏制。(2)铁与HNO3回响,大概生成Fe2+,也大概生成Fe3+,或二者的殽杂物。当铁过量时,回响化学方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O;当HNO3过量时,回响化学方程式为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。=时,恰好生成a mol Fe3+,HNO3没有剩余;<时,则HNO3过量,仍为a mol Fe3+,按照化学回响方程式,不可贵出剩余的HNO3为(b-4a)mol。当=时,恰好生成a mol Fe2+,HNO3没有剩余。当>时,铁过量,以HNO3计较,b mol HNO3生成Fe2+为 mol。当<<时,可以分段计较,即先按回响化学方程式Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O中HNO3完全回响来计较,然后过量的铁按Fe+2Fe3+===3Fe2+计较即可。

谜底 (1)气体由无色逐渐酿成红棕色 NaOH 气体又变无色 烧杯中液面上升,干燥管中液面下降,固体与溶液离开

(2)

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取值范畴 最终溶液中的主要阳离子及其物质的量 < a mol Fe3+,(b-4a)mol H+ = a mol Fe3+ 大于小于 mol Fe3+,mol Fe2+ = a mol Fe2+ > mol Fe2+ 11.某化学勾当小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)举办尝试,探究Na2O2与NO回响的产品。

尝试前,他们查阅有关资料获得如下信息:

①2NaNO32NaNO2+O2↑;

②NaNO2为白色粉末状固体,既有氧化性又有还原性;

③NaNO2溶液显弱碱性(原因:强碱弱酸盐的水解)。

尝试开始时,先在A装置中插手适量的碳酸钙和足量稀硝酸,待不再有气体发生时,将铜丝插入稀硝酸中。

请答复下列问题:

(1)A装置中放入碳酸钙的目标是______________________________________________________________。

(2)装置B、C中的试剂别离是:B________、C________,E的浸染是______________________________________________________________。

(3)如何检讨回响中是否有氧气生成?_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

______________________________________________________________。

(4)如果Na2O2已回响完全,为确定D中固体产品的身分,甲同学将固体溶于水后,经测定发明溶液显强碱性,再向溶液中插手酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去。由此现象揣度固体产品中大概含有的物质是________(填化学式)。

(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热,发分明色固体部门变为淡黄色。此现象说明固体中还大概含有的身分是________(填化学式)。按照以上猜测,请写出Na2O2与NO回响的化学方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

理会 本题探究NO与过氧化钠的回响,尝试设计必需思量如下因素:①发生NO时,要除尽装置中的氛围;②装置必需干燥,防备水与过氧化钠回响;③排尽装置中的二氧化碳,防备二氧化碳与过氧化钠回响;④采纳法子,防备氛围进入装置。新信息挖掘:回响①体现假如产品中有硝酸钠,受热会发生氧气;信息②体现若D中固体呈黄色,必然有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成;亚硝酸钠具有还原性,插手强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液,会产生回响,高锰酸钾溶液由赤色酿成无色。信息③体现亚硝酸钠溶液呈弱碱性,若产品溶于水呈强碱性,说明有强碱生成。若显中性,说明没有亚硝酸钠生成。由以上阐明,若Na2O2已回响完全,D中固体产品溶于水,溶液显强碱性说明含有Na2O,向溶液中插手酸性MnO4溶液,紫色褪去,说明存在还原性物质,即大概有NaNO2,D中白色固体产品密闭加热部门变为淡黄色,说明个中尚有NaNO3,2NaNO32NaNO2+O2↑、生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色,由此可知Na2O2与NO回响的产品有NaNO3、NaNO2和Na2O,其回响的化学方程式为:2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O

谜底 (1)使碳酸钙与稀硝酸回响生成CO2,解除装置中的氛围

(2)NaOH溶液 浓硫酸 防备氛围中的CO2、水蒸气进入装置D中,滋扰产品的判定 (3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处,调查木条是否复燃,若复燃,则说明有氧气生成;若不复燃,说明无氧气发生

(4)Na2O、NaNO2

(5)NaNO3 2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O

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